Хорошо, давайте решим данные уравнения методом полуреакций.
1. SnO2 + KOH =
Сначала определим окислитель и восстановитель в данном уравнении.
Учитывая, что Sn имеет степень окисления +4 в соединении SnO2, а KOH содержит K с степенью окисления +1, можно сделать вывод, что Sn является восстановителем, а K - окислителем.
Далее, разделим данное уравнение на две полуреакции: одну для окислителя (K) и другую для восстановителя (Sn).
Восстановитель (Sn):
SnO2 -> Sn
Окислитель (K):
KOH -> K
После этого, сбалансируем каждую полуреакцию по количеству атомов и заряду.
Восстановитель:
SnO2 + 4H+ + 4e- -> Sn
Окислитель:
2KOH -> 2K+ + 2e- + H2O
Теперь сложим обе полуреакции вместе и устраните любые повторяющиеся вещества:
SnO2 + 4H+ + 4e- + 2KOH -> Sn + 2K+ + 2e- + H2O
Упростим полученное уравнение:
SnO2 + 2KOH + 2H+ -> Sn + 2K+ + H2O
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
SnO2 + 2KOH + 2H+ -> Sn + 2K+ + H2O
2. MnSO4 + PbO2 + H2SO4 =
Аналогично первому примеру, определим окислитель и восстановитель в данном уравнении.
Учитывая, что Mn имеет степень окисления +2 в соединении MnSO4, а Pb имеет степень окисления +4 в соединении PbO2, можно сделать вывод, что Mn является восстановителем, а Pb - окислителем.
Разделим данное уравнение на две полуреакции: одну для окислителя (Pb) и другую для восстановителя (Mn).
Восстановитель (Mn):
MnSO4 -> Mn
Окислитель (Pb):
PbO2 -> Pb
Сбалансируем каждую полуреакцию по количеству атомов и заряду.
Восстановитель:
MnSO4 + 4H+ + 4e- -> Mn
Окислитель:
PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb
Сложим обе полуреакции вместе и устраните любые повторяющиеся вещества:
MnSO4 + 4H+ + 4e- + PbO2 + 4H+ + 2e- -> Mn + Pb
Упростим полученное уравнение:
MnSO4 + 4H+ + PbO2 + 4H+ -> Mn + Pb
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
MnSO4 + 8H+ + PbO2 -> Mn + Pb + 4H2SO4
Надеюсь, что данное решение понятно и поможет вам в понимании метода полуреакций на примере данных химических реакций. Если возникнут еще вопросы, я с радостью помогу!
1. SnO2 + KOH =
Сначала определим окислитель и восстановитель в данном уравнении.
Учитывая, что Sn имеет степень окисления +4 в соединении SnO2, а KOH содержит K с степенью окисления +1, можно сделать вывод, что Sn является восстановителем, а K - окислителем.
Далее, разделим данное уравнение на две полуреакции: одну для окислителя (K) и другую для восстановителя (Sn).
Восстановитель (Sn):
SnO2 -> Sn
Окислитель (K):
KOH -> K
После этого, сбалансируем каждую полуреакцию по количеству атомов и заряду.
Восстановитель:
SnO2 + 4H+ + 4e- -> Sn
Окислитель:
2KOH -> 2K+ + 2e- + H2O
Теперь сложим обе полуреакции вместе и устраните любые повторяющиеся вещества:
SnO2 + 4H+ + 4e- + 2KOH -> Sn + 2K+ + 2e- + H2O
Упростим полученное уравнение:
SnO2 + 2KOH + 2H+ -> Sn + 2K+ + H2O
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
SnO2 + 2KOH + 2H+ -> Sn + 2K+ + H2O
2. MnSO4 + PbO2 + H2SO4 =
Аналогично первому примеру, определим окислитель и восстановитель в данном уравнении.
Учитывая, что Mn имеет степень окисления +2 в соединении MnSO4, а Pb имеет степень окисления +4 в соединении PbO2, можно сделать вывод, что Mn является восстановителем, а Pb - окислителем.
Разделим данное уравнение на две полуреакции: одну для окислителя (Pb) и другую для восстановителя (Mn).
Восстановитель (Mn):
MnSO4 -> Mn
Окислитель (Pb):
PbO2 -> Pb
Сбалансируем каждую полуреакцию по количеству атомов и заряду.
Восстановитель:
MnSO4 + 4H+ + 4e- -> Mn
Окислитель:
PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb
Сложим обе полуреакции вместе и устраните любые повторяющиеся вещества:
MnSO4 + 4H+ + 4e- + PbO2 + 4H+ + 2e- -> Mn + Pb
Упростим полученное уравнение:
MnSO4 + 4H+ + PbO2 + 4H+ -> Mn + Pb
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
MnSO4 + 8H+ + PbO2 -> Mn + Pb + 4H2SO4
Надеюсь, что данное решение понятно и поможет вам в понимании метода полуреакций на примере данных химических реакций. Если возникнут еще вопросы, я с радостью помогу!