а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
б) Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
в) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
г) FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaBr
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Объяснение:
кислота + основный оксид/амфотерный оксид = соль + вода
кислота + соль = соль + кислота
растворимая соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание
нерастворимое основание = оксид металла + вода (при нагревании)
основание + кислота = соль + вода
нерастворимые основания образованные металлами с не максимальной степенью окисления могут окислиться до высшей степени окисления
№1 - ряд составляют элементы главной подгруппы, 5 группы, известно правило, что для элементов главных подгрупп, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы
№2 - кристалы кремния образованы одним типом атомов - атмоами кремни Si, значение электроотрицательности одинаковое, смещение электронных пар не происходит, в связи с этим, связь не полярная
№3 - кислород сильный окислитель, но эго электроотрицательность меньше ЭО фтора, поэтому фтор притяшивает к себе общую электронную пару, приобретая при этом частично отрицательный заряд, еа кислороде соответственно положительный, единственный случай положительной степени окисления кислорода.
№4 - в первом случае CO - несолеобразующий оксид и мы не можем отнести его к кислотным, в 3 случае, оксид алюминия - амфотерен, равно как и в 4 случае, оксид цинка - амфотерен.
№5 - ответ будет - 1, гидроксид кальция, при взаимодействии с CO2 даст помутнение и образование осадка карбоната кальция, если же CO2 будет в избытке, то получим кислую соль - Гиброкарбонат кальция Ca(HCO3)2
Na2SO3 + 2KOH(конц.) + 2KMnO4 = Na2SO4 + 2K2Mn04 + H20
Объяснение:
Надеюсь правильно