М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
fox370
fox370
11.09.2021 02:31 •  Химия

. У воді масою 100 г розчинили 15 г натрій карбонату. Обчисли масову частку (%) натрій карбонату в отриманому розчині.

Обчислюй з точністю до десятих. У відповіді запиши число. Наприклад: 22,1.

Відповідь: масова частка натрій

👇
Открыть все ответы
Ответ:
EvaCat777
EvaCat777
11.09.2021
Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.
4,8(47 оценок)
Ответ:
Daniil3037
Daniil3037
11.09.2021

1) Для начала мы запишем схему гальванического элемента:

Pt | Fe⁺³(0,1 моль/л) , Fe⁺²(10⁻² моль/л) || Au⁺(10⁻² моль/л), Au⁺³(0,1 моль/л) | Pt

2) Далее мы определяем какой из них катод и анод, значит из этого гальванического элемента:

Fe - Анод           Au - Катод

A⁻ : Pt | Fe⁺³(0,1 моль/л) , Fe⁺²(10⁻² моль/л) || Au⁺(10⁻² моль/л), Au⁺³(0,1 моль/л) | Pt : K⁺

3) Теперь записываем гальванические процессы у катода и анода и потом получим уравнение токообразующей реакции :

K⁺ : Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³  |  1 |    | 2 | - восстановитель    E₁° = -0,77 В

                                  |    | 2 |    |

A⁻ : Au⁺³ + 2e⁻ → Au⁺ | 2 |    | 1  | - окислитель            E₂° = 1,40 В

2Fe⁺² - 2e⁻ + Au³⁺ + 2e⁻ → 2Fe⁺³ + Au⁺

2Fe⁺² + Au³⁺ → 2Fe⁺³ + Au⁺ - токообразующая реакция

4) Теперь находим ЭДС у катода и анода по такой формуле:

E_{(\frac{Fe^{+3}}{Fe^{+2}})} = E^{\circ}_{(\frac{Fe^{+3}}{Fe^{+2}})} + \frac{0,059}{n}lg\frac{Fe^{+3}}{Fe^{+2}}

E(Fe⁺³/Fe⁺²) = -0,77 В + 0,059/1 × lg (0,1 моль/л / 10⁻² моль/л) = -0,77 В + 0,059 × lg (0,1 / 0,01) = -0,77 В + 0,059 × lg 10 = -0,77 В + 0,059 × 1 = -0,77 В + 0,059 = -0,711 В

E_{(\frac{Au^{+3}}{Au^{+}})} = E^{\circ}_{(\frac{Au^{+3}}{Au^{+}})} + \frac{0,059}{n}lg\frac{Au^{+3}}{Au^{+}}

E(Au⁺³/Au⁺) = 1,40 В + 0,059/2 × lg (0,1 моль/л / 10⁻² моль/л) = 1,40 В + 0,0295 × lg (0,1 / 0,01) = 1,40 В + 0,0295 × lg 10 = 1,40 В + 0,0295 × 1 = 1,40 В + 0,0295 = 1,4295 В ≈ 1,43 В

5) Теперь находим ЭДС по полученным значениях :

ε = E(катод) - E(анод) = E(Au⁺³/Au⁺) - E(Fe⁺³/Fe⁺²) = 1,43 В - (-0,711 В) = 1,43 В + 0,711 В = 2,141 В

ответ: ε = 2,141 В

Решено от : DK954

4,8(78 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ