Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций
Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Один из них – природа реагирующих веществ. Проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот. В сосуды Ландольта наливаем растворы уксусной и серной кислот одинаковой концентрации. Во второе колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулы цинка. Приливаем кислоты к цинку. Объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. Газ интенсивнее выделяется в сосуде с серной кислотой, здесь реакция идет значительно быстрее. Серная кислота – более сильная кислота по сравнению с уксусной. Мы убедились в том, что природа вещества влияет на скорость химической реакции.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑
Оборудование: сосуды Ландольта, мензурки, воронки, пинцет, прибор для определения скорости химических реакций.
Техника безопасности. Требуется осторожное обращение с растворами серной и уксусной кислот. В результате реакции образуется горючий газ водород: рядом не должно быть открытого пламени.
MgCl2+2AgNo3 →Mg(NO3)2+2AgCl ↓
Mg²⁺ +2Cl⁻ +2Ag⁺+2NO3⁻→Mg²⁺+2NO3⁻+2AgCl
2Cl⁻ +2Ag⁺→2AgCl ↓
Mg(NO3)2+2KOH→Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg ²⁺ + 2NO3⁻ + 2K⁺+ 2OH⁻ →Mg(OH)2+2K⁺ + 2NO3⁻
Mg ²⁺ + 2OH⁻ →Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ →Mg²⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H2O
CaCl2+K2CO3→CaCO3+2KCl
Са²⁺+2сl⁻+2K⁺+CO3²⁻→CaCO3↓+2k⁺+2сl⁻
Ca²⁺+Co3²⁻→CaCO3↓
Объяснение: