40г хг
1) NaOH + HCl NaCl + H2O х=40*58\36.5 = 63.56 г
36.5г\моль 58г\моль
2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г,
m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:
6г 2г хг
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓
58г\моль 170г\моль 143г\моль
U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль U(AgNO3) = 0.01моль
NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 : х= 2*143\170 = 1.68г
Ba+2H2O--->Ba(OH)2+H2
M(Ba)=137г/моль
n(Ba)=m/M=2.74/137=0.02моль
n[Ba(OH)2]=n(Ba)=0.02моль
M[Ba(OH)2]=171г/моль
m[Ba(OH)2]=n*M=0.02*171=3.42г
n(H2O)=2*n(Ba)=0.04моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=0.04*18=0.72г
BaO+H2O--->Ba(OH)2
M(BaO)=153г/моль
n(BaO)=m/M=4.59/153=0.03моль
n[Ba(OH)2]=n(BaO)=0.03моль
m[Ba(OH)2]=n*M=0.03*171=5.13г
n(H2O)=n(BaO)=0.03моль
m(H2O)=n*M=0.03*18=0.54г
Общая масса гидроксида бария равна:
m[Ba(OH)2]=3.42+5.13=8.55г
Пусть масса добавленной воды равна "х"г,тогда:
0.04=8.55/(8.55+x)
0.342+0.04x=8.55
0.04x=8.208
x=205.2
m(H2O)=205.2г
Также учтем воду, которая пошла на реакции:
m(H2O)=205.2+0.72+0.54=206.46г
ответ: m(H2O)=206.46г.