Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г
Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы: M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль
Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/M n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n Na₂S = n H₂S
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01 ответ: 2,01 литра.
Mg ➡ MgO ➡MgCl2➡Mg(OH)2
1) 2Mg + O2 ➡ 2MgO
2) MgO + 2HCl2 ➡ MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2KOH ➡ 2KCL + Mg(Oh)2
Объяснение:
SO2 ➡ SO3 ➡ H2SO4 ➡ Na2SO4
1) SO2 + O ➡ SO3
2) SO3 + H2O ➡ H2SO4
3) H2SO4 + 2NaOH ➡ Na2SO4 + 2H2O
Надіюсь не запізно, а ще за мене шолі, я через 2 місяці поступаю і це все що я знаю)