Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу
раствора после реакции.
По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:
Δm = 28-20 = 8г
От Δm можно перейти к любому веществу.
Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и
выделяется 1 моль Cu (+64 г)
1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г
Х моль MgSO4 - Δm = 8г
1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 2 моль
m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г
Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.
m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г
ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.
ответил 29 Май, 18 от вероничка
+5
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г
n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.
Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:
n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.
x = n(Mgпрореаг.)
8 = 64x – 24x = 40x
x = 0,2
n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г
ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%
ответ: 10%
23.4275 процента
Объяснение:
найдём массу соляной кислоты
100 * 0.04 ===4 грама
найдём количество молей массу поделим на молярную ==4/36.5=0.10958 окгруглим до 0.1096
потом пишем реакцию
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
видим что гидроксида бария в 2 раза меньше по количеству.
значит количество молей Ba(OH)2 в 2 раза мень ше тоесть = 0.0548
теперь находим массу Ba(OH)2 она равна молярной массе умноженной на количество молей 0.0548 * 171 = 9.3708
окргулим до 9.371
а массовая доля это отношение массы гидрксида к массе всего расствора
теперь поделим массу гидроксида на массу расствора
9.371 / 40 =0.234275
а в процентах умножим на 100 получим 23.4275 процента
а) 15,8 грамм