с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(HCl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г
найдем количество кислоты:
M(HCl) = 36,6 г/моль
m = M x n
n = m / M
n(HCl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль
значит n(K2CO3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению)
M(K2CO3) = 138 г/моль
отсюда m1(K2CO3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г
найдем массу BaCl в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(BaCl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n( BaCl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль
Значит в первой реакции K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 моль
m2(K2CO3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г
m(K2CO3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г
w(K2CO3)=41.4 г Х 100% /200 г = 20.7%