1. При выпаривании 500 г 10 %-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Вычислите массовую долю сульфата лития в полученном растворе. 2. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядм ядра 9, 17, 35. Что общего в электронном стрении их атомов, и как это влияет на их химические свойства?
3. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений: a) Ba(OH)2 + H2SO4 =; б) FeCl3 + NaOH =; в) Pb (NO3)2 + KI =.
4. Вычислите степень гидролиза сульфида и сульфита натрия в децимолярном растворе. Какая соль и почему будет в большей степени подвержена гидролизу?
5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) K2S + H2O2 + H2SO4 → ↓S + K2SO4 + H2O; б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O; в) Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + H2O;
6. Напишите процессы, проходящие при электролизе водных растворов и расплавов соединений NiBr2 , ZnF2 с инертными электродами
7. Рассчитайте энергию активации реакции и ее температурный коэффициент, если при 398 и 600 °C константы скорости равны соответственно 2,1•10-4 и 0,625
2). Чтобы получить алмаз из графита необходимо создать колоссальное давление. Для этого используют, например, энергию взрыва. (одно действие).
3). В теории, для получения серы можно воспользоваться действием концентрированной серной кислоты на металлы средней активности. На практике, подобные реакции редки и чаще в качестве продукта выступает оксид серы (IV) (сернистый газ). (1 действие (в теории))
4). SiO₂ + 2H₂ => 2H₂O + Si (одна реакция)
5). Получим нитрид магния:
Mg + N₂ => Mg₃N₂ ( при высоких температурах)
Mg₃N₂ + H₂O => Mg(OH)₂↓ + NH₃↑ ( два действия)
6). 2AgNO₃ + Fe => Fe(NO₃)₂ + Ag↓ (одна реакция)