Объяснение:
А1 = 3) Ва(ОН)₂
А2 = 3) HCN
A3 = 4) Na₂SO₃
A4 = 2) Mn₂O₇
B1
А) = 3) H₂SO₄
Б) = 6) H₂SiO₃
В) = 2) HNO₃
Г) = 1) HCl
C1
а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,
степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
б)
Дано:
m(H₃PO₄) = 19,6 г
Найти:
n(H₃PO₄) - ?
решение.
n = m/M
M(H₃PO₄) = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
ответ: 0,2 моль
Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем количсевто вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
Ммасса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма
Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%
Массовая доля меди в сплаве = 45%
вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%) вот так:DD
2Р2О5 + 6Н2О →4Н3РО4
2Н3РО4+6К →2K3PO4+3Н2
K3PO4+Ag → AgPO4+3К