Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот
Существует ряд электроотрицательностей(ЭО). ЭО это мера атома притягивать к себе электроны при образовании связей, груба говоря, с какой силой он ворует чужие электроны. Так вот, чем выше эта ЭО, тем сильнее стягивает атом электроны. А электроны у нас заряжены отрицательно, а значит, притягивая к себе нейтральному, отрицательные частицы, атом притягивает к себе и минусы, а значит становится заряженным отрицательно, а тот у кого эти минусы забрали, становится положительным. Так вот, когда с одного конца +, а с другого - , то имеем дело с диполем, с полярно молекулой, т.е. один конец отрицательный полюс, другой положительный, как северный и южный. Так вот, чем минусее один конец, и чем плюсее другой конце, тем связь полярней, а значит должна быть очень большая разница в ЭО, Разберемся: NH3 - аммиак, азот - третий по силе ЭО, он безоговорочно мощно стянет электроны от водорода, займет одно из первых мест. HF - F - самый электроотрицательный, он больше всех остальных забирает электроны, а значит он на первом месте будет Осталось сравнить CCl4 и H2S ЭО углерода и водорода можно пренебречь, значит сравним только ЭО серы и хлора, у кого больше, тот будет третьим Смотрим в ряд ЭО и видим: ЭО(Cl)>ЭО(S) Объединив все это получим вот такой ряд по возрастанию: сначала самые малополярные: CCl4, H2s потом сильнополярные: NH3, HF Ну и ответ: CCl4 < H2S < NH3 < HF
1. 1 ступень
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)
(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)
2 ступень
KHSO3+H2O=H2SO3+KOH
(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)
(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)
Раствор имеет щелочную среду, pH>7
2. 1 ступень
MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl
(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)
(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)
2 ступень
MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl
(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)
(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)
Раствор имеет кислую среду, pH<7