1. Чим відміряємо потрібну кількість розчиненої речовини? 2. Чим і чому відміряємо потрібну кількість води? 3.Що таке масова частка розчиненої речовини та за якою формулою її обраховують?
3. Масова частка розчиненої речовини в розчині - це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину (позначають W) і розраховують за формулою:
W (розчиненої речовини) = m (розчиненої речовини) / m (розчину)
Для начала перепишем уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества: ν = m/M ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*M m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
Билет 1: Химия - это наука о веществах,их строении и свойствах, а также превращении одних веществ в другие. Химический элемент -это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химический элемент существует в виде трех форм: 1) одиночный атом; 2) простые вещества;3) сложные вещества или химические соединения. Вещества,образованные одним химическим элементом,называются простыми. Вещества,образованные несколькими химическими элементами,называются сложными
Билет 2: Жизнь человека зависит от химии - процессы расщепления еды в организме - это сплошная химическая реакция. Ну и всё, что мы носим, в чем ездим, на что смотрим так или иначе проходит через определенные этапы химической обработки - будь то покраска, изготовление сплавов разных и прочего. Химия играет большую роль промышленности. Как тяжелой, так и легкой. Например: без химии человек бы не смог получить лекарства и некоторые пищевые продукты неприродного происхождения (уксус). По большому счету - химия внутри и вокруг нас. Химическая промышленность - одна из наиболее бурно развивающихся отраслей. Она относится к отраслям, составляющим базу современного научно-технического прогресса (пластмасс, химические волокна, красители, фармацевтические препараты, моющие и косметические средства). В результате хозяйственной деятельности человека изменяется газовый состав и запыленность нижних слоев атмосферы. В результате это может вызвать эффект отдаленного влияния на человека: хронические воспалительные заболевания различных органов, изменения нервной системы, действие на внутриутробное развитие плода, приводящее к различным отклонениям у новорожденных. Экологические проблемы возможно решить лишь при стабилизации экономического положения и создании такого экономического механизма природопользования, когда плата за загрязнение окружающей среды будет соответствовать затратам на ее полную очистку.
Билет 3: Наиболее известные: Дмитрий Иванович Менделеев конечно же, со своей известной переодической системой химических элементов. КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРЬЕВИЧ - русский химик-органик, открыл реакцию каталитической гидратации ацетиленовых УВ с образованием карбонилсодержащих соединений, в частности, превращение ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути. КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - русский химик-органик, открыл нитрующее действие слабого раствора азотной кислоты на предельные УВ, разработал методы выделения и очистки нафтенов. ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЬЕВИЧ - русский химик, впервые получил образец синтетичесого бутадиенового каучука, получил синтетический каучук полимеризацией бутадиена под действием металлического натрия. Благодаря Лебедеву с 1932 г в нашей стране начала создаваться отечественная промышленность синтетического каучука.
Билет 4: Тип элемента, какой элемент, информация о нем (кол-во электроных слоёв, кол-во электронов на внешнем уровне, степень оисления, кол-во протонов/нейтронов/электронов, относительная масса, группа элемента, конфигурация внешнего слоя) , реакция - взаимодействие элементов, веществ, формулы - вещества и классы веществ.
Билет 5: Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делится на энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями: 1) Принцип минимума энергии 2)Правило запрета, ну или принцип Паули 3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда. Изотопы - это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре.
Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода: 1H - протий с одним протоном в ядре и 1 электроном в оболочке 2H - дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке 3H - тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке
Билет 6: 1. H )1 2. He )2 3. Li )2 )1 4. Be )2 )2 5. B )2 )3 6. C )2 )2 7. N )2 )5 8. O )2 )6 9. F )2 )7 10. Ne )2 )8 11. Na )2 )8 )1 12. Mg )2 )8 )2 13. Al )2 )8 )3 14. Si )2 )8 )4 15. P )2 )8 )5 16. S )2 )8 )6 17. Cl )2 )8 )7 18. Ar )2 )8 )8 19. K )2 )8 )8 )1 20. Ca )2 )8 )8 )8 На внешнем уровне если 2 или 8 электронов - завершенный, а если другое количество - не завершенный.
Билет 8: Ионная связь это: типичный металл + типичный неметалл. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентная полярная это: неметалл + неметалл (разные). Пример: H2O, HCl.Ковалентная неполярная это: неметалл + неметалл (одинаковые). Пример: H2, Cl2, O2, O3.А металлическая когда металл + металл Li, Na, K
Билет 11: Сложные вещества состоят из органических и неорганических веществ. Неорганические вещества: Оксиды, гидроксиды, соли Органические вещества: кислоты, основания.
1. Моль.
2. Пробірки, мірні колби.
3. Масова частка розчиненої речовини в розчині - це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину (позначають W) і розраховують за формулою:
W (розчиненої речовини) = m (розчиненої речовини) / m (розчину)
де W - масова частка розчиненої речовини;
m(речовини) – маса розчиненої речовини;
m(розчину) – маса розчину.