1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для исходных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
3. Пропорция:
0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);
-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.
Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все
m(AgNO3) = 34
KOH + NO2
Найти: m(KOH)
Решение: вычислим массу выделившегося оксида азота(IV):
34 г х г
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2.
340 г 92 г
х = 34 г∙ 92 г\340 г = 9,2 г
вычислим массу необходимого КОН:
9,2 г х г
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
92 г 112 г
х = 9,2 г∙ 112 г\92 г = 11,2 г
ответ: m(KOH) = 11,2 г