v = k*C(H2)^3*C(N2)
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз.
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо.
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.
вот так вроде !
Раз к одному раствору добавили другой, то масса общего раствора будет: 50 г + 70 г = 120 г.
Последовательность решения:
1) Найдем массы чистой (безводной) кислоты в первом и во втором случае
2) Сложим найденные чистые массы.
3) Вычислим ω нового раствора (зная массу нового раствора).
1) По определению массовой доли: ω= m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%.
m₁ = 10×50÷100% = 5 г.
m₂ = 20×70÷100% = 14 г.
2) m₁ + m₂ = 5+14= 19 г - масса нового раствора
3) ω = 19÷120×100%= 15,8%
ответ: массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна 15,8%.
Объяснение:
Основные оксиды: Na2O, CuO, MgO, Cu2O, Li2O,
Кислотные оксиды: NO2, V2O5, B2O3, SO3, CO2, N2O5, CrO3, P2O5
Амфотерные оксиды: ZnO, Cr2O3, PbO2, MnO2, Al2O3