1) 4FeS2 (восстановитель) + 11O2 (окислитель) = 2Fe2O3 + 8SO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
2Fe+2 -6e- = 2Fe+3
4S-1 -20e- = 4S+4
2FeS2 -26e- = Fe2O3 + 4SO2 | 26 | 52 | 2 |
восстан-е:
O2 +4e- = 2O2- | 4 | | 13 | - несмотря на правильность подсчетов, коэфф-т перед O2 нужно ставить 11, а не 13;
2) 2Ag2SeO3 (окислитель) + 3C (восстановитель) = 2Ag2Se + 3CO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
C -4e- = C+4 | 4 | 12 | 3 |
восстан-е:
Se+4 +6e- = Se-2 | 6 | | 2 |;
3) 4KClO3 (часть атомов Cl+5 - окислители, другая восст-ли) = 3KClO4 + KCl (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - дисмутации), баланс:
окисление:
Cl+5 -2e- = Cl+7 | 2 | 6 | 3 |
восстан-е:
Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | | 1 |;
4) 2MoS (восстан-ль) + 5O2 (окисл-ь) = 2MoO3 + 2SO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
Mo+2S-2 -10e- = Mo+6 + S+4 | 10 | 20 | 2 |
восстановление:
O2 +4e- = 2O2- | 4 | | 5 |;
5) 3MnCO3 (восст-ь) + KClO3 (окисл-ь) = 3MnO2 + 3CO2 + KCl (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисл-е:
Mn+2 -2e- = Mn+4 | 2 | 6 | 3 |
восст-е:
Cl+5 +6e = Cl- | 6 | | 1 |;
6) Ca3(PO4)2 (окисл-ь) + 5C (восст-ль) + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
C -2e- = C+2 | 2 | 10 | 5 |
восстан-е:
2P+5 +10e- = 2P | 10 | | 1 |;
7) PbS (восст-ь) + 4H2O2 (окисл-ль) = PbSO4 + 4H2O (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
S-2 -8e- = S+6 | 8 | 8 | 1 |
восстан-е:
(O2)2- +2e- = 2O2- | 2 | | 4 |;
8) 2Al (восст-ь) + 2NH3 (окисл-ль) = 2AlN + 3H2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
Al -3e- = Al+3 | 3 | 6 | 2 |
восстан-е:
2H+ +2e- = H2 | 2 | | 3 |;
9) AgNO2 (окисл-ь) + H2 (восст-ль) = Ag + NO + H2O (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисление:
H2 -2e- = 2H+ | 2 | 2 | 1 |
восстан-е:
Ag+N+3 +2e- = Ag + N+2 | 2 | | 1 |;
10) Sn(восст-ль)S(окисл-ль)O4 = SnO2 + SO2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), SnSO4 = SnO2 + SO2, баланс:
окисление:
Sn+2 -2e- = Sn+4 | 2 | 2 | 1 |
восстан-е:
S+6 +2e- = S+4 | 2 | | 1 |;
11) 10N(восст-ль)H4Cl(окисл-ь)O4 + 8P (восст-ль) = 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O (реакция смешанного типа - внутри и межмолек-го окисления-восстановления), 10NH4ClO4 + 8P = 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O, баланс:
окисление:
2N-3 -6e- = N2 | 6 |
P -5e- = P+5 | 5 |
восст-е:
2Cl+7 +14e- = Cl2 | 14 | - для расстановки коэффициентов в данном случае пришлось прибегнуть к "хитрости": для восст-ия 2Cl+7 до Cl2 нужно 14 e-, 6 из которых пред-т атомы N в той же молекуле, в кот-й нах-ся Cl+7, след-но недост-е электроны пред-т (14-6)/5 = 1.6 атомов P; поскольку число атомов не м.б. дробным, умножим все коэфф-ты на 5 (ближайшее целое, чтобы избав-ся от дроби);
12) (N(восст-ль)H4)2Cr2(окисл-ь)O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O, баланс:
окисление:
2N-3 -6e- = N2 | 6 | 6 | 1 |
восст-е:
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | | 1 |;
13) 4Fe(восст-ль)S(окисл-ль)O4(восст-ль) = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2, баланс:
окисление:
2Fe+2 -2e- = 2Fe+3
2O-2 -4e- = O2 | 6 |
восст-е:
2S+6 +4e- = 2S+4 | 4 | - в данном случае происходит передача избыт-го кол-ва элек-в ((2+4)-4 = 2) от восст-ей Fe+2 и O2- к окислителю S+6, поэтому предв-но "ополовиниваем" кол-во атомов O и соот-но кол-во элект-в, передаваемых ими окислителю, а затем умножаем все коэфф-ты на 2 для избав-я от дроби;
14) 4Fe(восс-ль)(N(окисл-ль)O3(восст-ль))2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2, баланс:
окисление:
2Fe+2 -2e- = 2Fe+3
2O-2 -4e- = O2 | 6 |
восст-е:
2N+5 +2e- = 2N+4 | 2 | - аналогично предыд-му; кроме того, коэффициент перед N увел-ся в 4 р., т.к. в молекуле Fe(NO3)2 сод-ся 2 атома азота;
15) Mn(окисл-ль)O2(восст-ль) = MnO + Mn2O3 + O2, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 3MnO2 = MnO + Mn2O3 + O2, баланс:
восст-е:
Mn+4 +2e- = Mn+2
2Mn+4 +2e- = 2Mn+3 | 4 | 4 | 1 |
окисл-е:
2O-2 -4e- = O2 | 4 | | 1 |;
16) 4Na2SO3 (часть атомов S+4 - окислители, другая - восст-ли) = 3Na2SO4 + Na2S, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - дисмутации), баланс:
окисл-е:
S+4 -2e- = S+6 | 2 | 6 | 3 |
восст-е:
S+4 +6e- = S-2 | 6 | | 1 |;
17) SO2 (окислитель) + 2H2S (восст-ль) = 3S + 2H2O, (р-ия межмолек-го окисления-восстановления - конмутации), баланс:
окисл-е:
S-2 -2e- = S | 2 | 4 | 2 |
восст-е:
S+4 +4e- = S | 4 | | 1 |;
18) N(восст-ль)H4N(окисл-ь)O2 = N2 + H2O, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - конмутации), NH4NO2 = N2 + 2H2O, баланс:
окисл-е:
N-3 -3e- = N | 3 | 3 | 1 |
восст-е:
N+3 +3e- = N | 3 | | 1 |;
19) сомневаюсь, что в тех условиях, в кот-х пров-ся данная р-ия, Na2O не прореаг-т с Al2O3; 2Al (восст-ль) + 3Na2O2 (окисл-ль) = Al2O3 + 3Na2O (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисл-е:
2Al -6e- = 2Al+3 | 6 | 6 | 1 |
восст-е:
(O2)2- +2e- = 2O2- | 2 | | 3 |; продолжение р-ии (при сплавлении): Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 и суммарное ур-е: 2Al + 3Na2O2 = 2NaAlO2 + 2Na2O;
20) 4Fe(CrO2)2 (восст-ль) + 8Na2CO3 + 7O2 (окисл-ль) = 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:
окисл-е:
2Fe+2 -2e- = 2Fe+3
4Cr+3 -12e- = 4Cr+6 | 14 | 28 | 2 |
восст-е:
O2 +4e- = 2O2- | 4 | | 7 |.
1 задание: Качественной реакцией на крахмал служит раствор иода. В результате на месте их взаимодействия иод принимает более темный тон. Что касается глицерина, то здесь качественная реакция - это взаимодействие глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди (II). Как и в первой реакции, происходит изменение цвета на более темный тон. Для белка существуют две качественные реакции: биуретановая и ксантопротеиновая. Биуретановая реакция подразумевает собой взаимодействие белка с сульфатом меди (II) в щелочной среде, образуя при этом фиолетовую окраску раствора. Ксантопротеиновая реакция - это взаимодействие белка с азотной кислотой при повышенной температуре. По окончании реации происходит постепенное окрашивание раствора в желтый цвет.
2 задание:
В "Дано" запишите следующее: ν(BaSO4) = 0,2 моль
В "Найти" запишите: m(CuSO4), m(BaCl2) - ?
Решение будет выглядеть таким образом:
1) Вначале запишем уравнение реакции:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4{Не забудьте поставить стрелку, направленную вниз в этом месте, указывающую на наличие осадка}.
2)Обозначим равенство химических количеств ввиду отсутствия коэффициентов, отличных от единицы:
ν(BaSO4) = ν(CuSO4) = ν(BaCl2) = 0,2 моль.
3) Найдем массы первоначальных веществ:
m(CuSO4) = νM{То есть, произведению химического количества и моллярной массы вещества} = 0,2 моль * (63,546 + 32,065 + 15,9994 * 4) = 31,92172 граммов.
m(BaCl2) = νM = 0,2 моль * (137,327 + 35,453 * 2) = 41,6466 граммов.
Задача решена.
3 задание: Все соли аммония при реакции со щелочами при повышенной температуре выделяют аммиак, а ионы хлора можно определить, проведя взаимодействие хлорида аммония с нитратом серебра:
1) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O{Не забудьте над знаком равенства поставить символ t, указывающий на температурные условия, отличные от стандартных}.
2) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl{Выпадает в осадок}. Задание выполнено. Удачи.
