Объяснение:
1) Написать уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом магния, нитратом серебра, оксидом железа (II).
2HCl + Mg(OH)2(тв) = MgCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl - + Mg(OH)2(тв) = Mg2+ + 2Cl - + 2H2O
2H+ + Mg(OH)2(тв) = Mg2+ + 2H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl - + Ag+ + NO3 - = AgCl↓ + H+ + NO3 -
Ag+ + Cl - = AgCl↓
FeO (тв) + 2НСl = FeCl2 + H2↑
FeO (тв) + 2H+ + 2Cl - = Fe2+ + 2Cl - + H2↑
FeO (тв) + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2) Написать уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде взаимодействия хлорида железа (II) с гидроксидом бария.
FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + BaCl2
Fe2+ + 2Cl - + Ba2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl -
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 50 мл воды имеют массу 50 г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*200 = Х*(200 + 50)
40 = 250Х
Х = 0,16 ( или 16% )