Уравненный вид данной реакции: 2 Al + 3 S = Al₂S₃. Соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2:1). m (Al) = 54 г. m (Al₂S₃) = ? Чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии. Здесь подходит формула: n = m / M. Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль. Молекулярная масса серы = 32 г/моль. n (Al) = 54 г / (2 * 27 г/моль) = 1 моль. Значит, n (Al₂S₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2:1). Зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * M. m (Al₂S₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г. ответ: m (Al₂S₃) = 75 г.
Качественная реакция на крахмал - с йодом крахмал дает характерное синее окрашивание. Крахмал гидролизуется ступенчато: При частичном гидролизе вначале получается растворимый крахмал, который не образует клейстера, но дает синее окрашивание с йодом. При более глубоком гидролизе крахмал превращается в декстрины, высшие декстрины с йодом дают фиолетовую окраску, при укорачивании их цепей по мере гидролиза с йодом дают красно-фиолетовую окраску, затем оранжевую, по завершении гидролиза продукт уже не изменяет обычную желтую окраску йода. У декстринов появляется сладковатый вкус. Предпоследней ступенью гидролиза крахмала является дисахарид мальтоза, которая затем расщепляется , образуя конечный продукт - моносахарид - D-глюкозу. (С₆Н₁₀О₅)ₓ ⇒ (С₆Н₁₀О₅)у ⇒ (С₆Н₁₀О₅)z ⇒ C₁₂H₂₂O₁₁ ⇒ C₆H₁₂O₆ крахмал растворимый декстрины мальтоза D-глюкоза крахмал Полный гидролиз крахмала можно представить следующим суммарным уравнением: (С₆Н₁₀О₅)ₓ + (х-1) Н₂О ⇒ хС₆Н₁₂О₆
2 Al + 3 S = Al₂S₃.
Соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2:1).
m (Al) = 54 г.
m (Al₂S₃) = ?
Чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии.
Здесь подходит формула: n = m / M.
Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль.
Молекулярная масса серы = 32 г/моль.
n (Al) = 54 г / (2 * 27 г/моль) = 1 моль.
Значит, n (Al₂S₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2:1).
Зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * M.
m (Al₂S₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г.
ответ: m (Al₂S₃) = 75 г.