а)аллюминий окислитель,сера восстановитель)
б)силициум окислитель,литий восстановитель)
в)углерод окислитель,ферум восстановитель)
г)азот окислитель,купрум восстановитель)не уверен что правильно,но чем смог а)al был заряд ноль - стал +3,алюминий принял 3электрона)
сера была с зарядом ноль,стала с зарядом -2 ,сера отдала 2электрона)
б)литий был с зарядом + стал с зарядом 0,он принял один электрон,)
силициум был с зарядом 0 стал с зарядом +4,он принял 4 электрона)
в)ферум был с зарядом +3 стал с зарядом 0,он отдал 3электрона)
углерод был с зарядом +2,стал с зарядом +4,углерод принял 2 электрона)
г)азот был с зарядом -3 стал с зарядом ноль,он отдал 3 электрона,)
купрум был с зарядом +2,стал с зарядом ноль,он принял 2электрона) в последнем очень сомневаюсь)больше не могу ничем чем смог
NH3+HNO3=NH4NO3
Для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. Теперь рассчитаем химическое кол-во HNO3: n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=252/63=4 моль. По уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1:1. Тогда n(NH4NO3)=n(HNO3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. Следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(NH4NO3)теор=n(NH4NO3)теор*Mr(NH4NO3)=4*80=320грамм. Зная практическую массу образовавшегося NH4NO3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –
η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%