цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение:
Дано:
m(H2O) = 100 г
m(NaOH) = 20 г
V(CO2) = 6,72 л
ω(Na2CO3)-?
ω(NaHCO3)-?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = V(CO2)/Vm*M(CO2) = 6,72 л/22,4 л/моль*44 г/моль = 13,2 г
Находим массу конечного раствора:
m(p-pa) = m(H2O)+m(NaOH)+m(CO2) = 100 + 20 + 13.2 = 133,2 г
Примем массу NaOH за х г, а массу СО2 за у г, составим два УХР:
х г у л m г
NaOH + CO2 = NaНCO3 (1)
1 моль 1 моль 1 моль
40 г/моль 22,4 л/моль 84 г/моль
40 г 22,4 л 84 г
(20-x) г (6,72-у) л m
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О (2)
2 моль 1 моль 1 моль
40 г/моль 22,4 л/моль 106 г/моль
80 г 22,4 л 106 г
На основании двух УХР составляем систему двух линейных уравнений:
22,4х=40у
22,4(20-х) = 80(6,72-у)
Из первого уравнения у=22,4/40 = 0,56х
Подставим значение 0,56х во второе уравнение и получим
448-22,4х = 537,6-80у
80у-22,4х = 89,6
44,8х-22,4х = 89,6
22,4х=89,6
х=4
Из УХР1 m(NaHCO3) = 4*84/40 = 8,4 г
Из УХР2 m(Na2CO3) = 16*106/80 = 21,2 г
Находим массовые доли:
ω(Na2CO3) = 21,2 г/133,2 г*100% = 15,92%
ω(NaHCO3) = 8,4 г/133,2 г*100% = 6,31%
ответ: 15,92%; 6,31%
чел, все есть на са*** вбей один и них