1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г
2) Определяем массу соли в 250 г раствора:
115 г раствора 15 г соли
250 г раствора Х г соли
Х = 250*15/115 = 32,61 г
И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г
3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:
100 г воды 5 г соли
217,439 г воды Х г соли
Х = 217,39*5/100 = 10,87 г
4) Значит в осадок выпало:
32,61 - 10,87 = 21,74 г соли
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
ню=1моль ню=1моль
М=24г/моль Vm=22,4л/моль
m=24г V=22,4л сост.пропорцию
хг12,32л
24г22,4л
Х=(24*12,32)/22,4=13,2г через моль)
ню(H2)=12,32л/22,4л/моль=0,55моль
ню(Mg)=ню(H2)=0,55моль
m(Mg)=0,55моль*24г/моль=13,2г
ответ:13,2г магния
2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
ню=2моль ню=3моль
М=27г/моль Vm=22,4л/моль
m=54г V=67,2л
хг12,32л
54г67,2л
х=(54г*12,32л)/67,2л=9,9г ню(Н2)=12,32л/22,4л/моль=0,55моль
ню(Al)=ню(Н2)/1,5=0,55моль/1,5=0,3667моль
m(Al)=0,3667моль*27г/моль=9,9г
ответ:9,9 г алюминия
я думаю отает В