1) Находим молярную массу сахара:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) составляет:
100,5 - 100 = 0,5°
3) Повышение температуры кипения раствора вычисляют по формуле:
Δtкип = i*Kэб*m*1000/(m(H₂O)*M)
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов равна 1, а сахар - неэлектролит
Kэб - эбулиоскопическая константа, для воды Kэб = 0,52
m - масса растворенного вещества, г. m = 100 г
m(H₂O) - масса воды, г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль. М = 342 г/моль
4) Из этой формулы находим массу воды:
m(H₂O) = Kэб*m*1000/(Δtкип*М) = 0,52*100*1000/(0,5*342) = 304,09 г
5) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 304,09 г воды имеют объём 304,09 мл
1) Находим молярную массу сахара:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) составляет:
100,5 - 100 = 0,5°
3) Повышение температуры кипения раствора вычисляют по формуле:
Δtкип = i*Kэб*m*1000/(m(H₂O)*M)
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов равна 1, а сахар - неэлектролит
Kэб - эбулиоскопическая константа, для воды Kэб = 0,52
m - масса растворенного вещества, г. m = 100 г
m(H₂O) - масса воды, г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль. М = 342 г/моль
4) Из этой формулы находим массу воды:
m(H₂O) = Kэб*m*1000/(Δtкип*М) = 0,52*100*1000/(0,5*342) = 304,09 г
5) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 304,09 г воды имеют объём 304,09 мл