Что делали: В две пробирки насыпали немного порошка железа и меди. Затем в обе прилили раствор соляной кислоты.
Что наблюдали: В пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло.
Уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Fe° - 2e⁻ = Fe⁺² окисление - восстановитель 2H⁺ + 2e⁻ = H₂° восстановление - окислитель Cu + HCl ≠ Вывод: Опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
В общем виде формулу оксидов можно записать как:
ЭхОу где:
Э - какой-то химический элемент;
О - кислород;
"х" и "у" - индексы.
Примеры оксидов: CO2, SO3, MgO, Al2O3, P2O5.
Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов (гидроксогрупп).
В общем виде формулу оснований можно записать как:
Me(OH)x где:
Me - ион металла;
OH - гидроксид ион;
x - число гидроксогрупп в основании.
Примеры оснований: NaOH, KOH, Mg(OH)2 Ca(OH)2, Al(OH)3,
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые замещаться на атом металла, и кислотных остатков.
В общем виде формулу кислот можно записать как:
HxAy где:
H - ион водорода;
А - кислотный остаток (Acid - кислоты, поэтому «А»);
"х" и "у" - индексы.
Примеры кислот: HCl, H2S, H2SO4, HNO3, H3PO4.
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
В общем виде формулу солей можно записать как:
MexAy где:
Me - ион металла;
А - кислотный остаток;
"х" и "у" - индексы.
Примеры солей: NaCl, K2SO4, Al2(SO4)3, Ba3(PO4)2, AgNO3.