М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации

Углерод. Кремний Вариант II

1. Тип кристаллической решетки алмаза:
а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.
2. К вяжущим строительным материалам относятся:
а) стекло; б) цемент; в) керамика; г) силикагель.
3. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:
а) сильной кислотой; б) натрий силикатом; в) щелочью; г) калий сульфатом.
4. Карборунд применяется в технике благодаря свойству:
а) низкая температура плавления; б) твердость;
в) цвет; г) все перечисленные.
5. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.
6. Свойства углерод(IV) оксида:
а) взаимодействует с водой и щелочами; б) газ без цвета с резким запахом;
в) восстанавливает металлы; г) взрывоопасный газ.
7. Атом углерода проявляет высшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:
а) СН4; б) CО2; в) CO; г) HCO.
8. Уголь является восстановителем в реакции с:
а) фтором; б) серой; в) кислородом; г) все перечисленные.
9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:
а) KHCO3; б) K2CO3; в) K2SiO3; г) Na2CO3.
10. В схеме превращений CaCO3 → A → CaCO3→ CaO буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:
а) Cа; б) Са(OH)2; в) Cа3 (PO4)2; г) CаCl2
11. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является:
а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3;
в) наличие катализатора; г) нагревание.
12. В промышленности углекислый газ получают:
а) крекингом нефтепродуктов ; б) сжиганием древесины;
в) разложением известняка ; г) электролизом соды .
13. Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)
а) 50 л ; б) 25 л; в) 500 л; г) 250 л .
14. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):
а) 4,48 л; б) 44,8 л; в) 22,4; г) 2,24 л .
15.Из силиката натрия массой 20 г, содержащего 20 % примесей, получили кремниевую кислоту массой:
а) 8,4 г; б) 10,2 г ; в) 15,2 г ; г) 20,2 г .

👇
Открыть все ответы
Ответ:
рикки8
рикки8
20.01.2023

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Метанол

Methanol-2D.png Methanol-3d-formula.png

V2Metanol.pdb.png

Общие

Систематическое

наименование

Метанол

Традиционные названия

Метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила

Хим. формула

CH4O

Рац. формула

СН3OH

Физические свойства

Состояние

жидкость

Молярная масса

32,04 г/моль

Плотность

0,7918 г/см³

Динамическая вязкость

5.9×10−4 Па·с

Энергия ионизации

10,84 ± 0,01 эВ[2]

Термические свойства

Температура

• плавления

-97 °C

• кипения

64,7 °C

• разложения

320-380 °C

• вспышки

6 °C

• воспламенения

13 °C

• самовоспламенения

440 °C

Пределы взрываемости

6,98-35,5 %

Тройная точка

175,45 K (−97,7°C)

Критическая точка

513,15 K (240 °C), 7,85 МПа

Энтальпия

• образования

-238 кДж/моль

• сгорания

−726,4 кДж/моль[1]

• плавления

3167,29 ± 0,01 Дж/моль

• кипения

37 400 Дж/моль

Удельная теплота испарения

37,4 кДж/моль

Давление пара

11,8 кПа (при 20 °С)

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}

~15,5

Структура

Дипольный момент

1,65 Д

Классификация

Рег. номер CAS

67-56-1

PubChem

887

Рег. номер EINECS

200-659-6

SMILES

CO

InChI

InChI=1S/CH4O/c1-2/h2H,1H3

OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

PC1400000

ChEBI

17790

Номер ООН

1230

ChemSpider

864

Безопасность

Токсичность

умеренно-токсичен для мелких животных, чрезвычайно ядовит для крупных животных и человека, поражает зрительный нерв

Краткие характер. опасности (H)

H225, H301+H311+H331, H370

Меры предостор. (P)

P210, P260, P280, P301+P310, P311

Сигнальное слово

опасно

Пиктограммы СГС

Пиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС

NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

330

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

С воздухом в объёмных концентрациях 6,98—35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

История

Получение

Применение

Метанол в качестве топлива

Свойства метанола и его реакции

Нахождение в природе

4,7(44 оценок)
Ответ:
Gggmim
Gggmim
20.01.2023

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Объяснение:

вроде правильно

4,6(97 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ