1. Найдем объем, который при н.у. займут 50 кг озона. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.
Масса озона составляет 50 кг. Для расчета количества вещества воспользуемся формулой n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса озона равна 48 г/моль. Подставляя значения в формулу, получим:
n = 50 кг / 48 г/моль = 1041,67 моль.
Заменим полученное значение в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
1 атм · V = 1041,67 моль · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
V = 1041,67 моль · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К.
Решая это уравнение, получим:
V ≈ 26 174 л.
Ответ: а) 26,2 л.
2. Рассчитаем число молекул в 6 л угарного газа (CO). Найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.
Объем газа равен 6 л. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
1 атм · 6 л = n · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
n ≈ 0,22 моль.
Для расчета числа молекул воспользуемся формулой N = n · N_A, где N - число молекул, n - количество вещества, N_A - постоянная Авогадро, равная 6,02 * 10^23 моль^-1.
Подставим значения:
N = 0,22 моль · 6,02 * 10^23 моль^-1.
Решая это уравнение, получим:
N ≈ 1,33 * 10^23 молекул.
Ответ: в) 10*23.
3. Определим массу 44,8 л (н.у.) метана (CH4). Сначала найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.
Объем газа составляет 44,8 л. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
1 атм · 44,8 л = n · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
n ≈ 1,05 моль.
Теперь рассчитаем массу метана, используя формулу m = n · M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
Молярная масса метана равна 16 г/моль. Подставим значения в формулу:
m = 1,05 моль · 16 г/моль.
Решая это уравнение, получим:
m ≈ 16,8 г.
Ответ: а) 8 г.
4. Для определения, что тяжелее - 9*10^23 молекул углекислого газа (CO2) или 3*10^23 молекул сернистого газа (SO2), нужно сравнить их массы.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.
Сравнивая полученные значения, видно, что масса 9*10^23 молекул углекислого газа больше.
Ответ: углекислый газ (CO2) тяжелее.
5. Определение понятий:
- Аллотропия - это явление, при котором один и тот же химический элемент может образовывать различные вещества с разными структурами и физическими свойствами. Например, кислород может существовать в виде озона (O3) или обычного кислорода (O2).
- Неметалл - химический элемент, обладающий свойствами неметаллического характера, то есть обычно плохо проводит тепло и электричество. Примеры неметаллов: кислород, сера, азот.
- Моль - это единица измерения количества вещества. Она определяется как количество вещества, содержащееся в системе, которая содержит столько же элементарных сущностей, сколько атомов в 0,012 кг углерода-12. Одна моль равна примерно 6,02 * 10^23 элементарных сущностей.
- Молярная масса - это масса одной моли вещества. Единицей измерения молярной массы является г/моль. Молярная масса вычисляется как сумма атомных масс всех атомов, составляющих молекулу вещества.
- Молярный объем - это объем, занимаемый одной молекулой газа при стандартных условиях. Единицей измерения молярного объема является л/моль. Молярный объем при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22,4 л/моль.
1. Из предоставленного перечня нам нужно выбрать ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Сложное вещество обычно состоит из нескольких атомов различных элементов, что делает его более сложным, чем простые вещества, состоящие из одного элемента.
2. Перечислим все вещества из предоставленного списка и попробуем определить, какие из них являются сложными:
- магний (Mg) - простое вещество, состоящее только из атомов магния
- сера (S) - простое вещество, состоящее только из атомов серы
- железо (Fe) - простое вещество, состоящее только из атомов железа
- кислород (O) - простое вещество, состоящее только из атомов кислорода
- сульфид железа(II) (FeS) - сложное вещество, состоящее из атомов железа и серы
- фосфат магния (Mg3(PO4)2) - сложное вещество, состоящее из атомов магния, фосфора и кислорода
- сернистый газ (SO2) - сложное вещество, состоящее из атомов серы и кислорода
3. Теперь выберем одно из сложных веществ и запишем его химическую формулу. Давайте выберем сульфид железа(II) (FeS) и запишем его формулу.
4. Наконец, определим, к какому классу неорганических соединений относится выбранное вещество. Сульфид железа(II) (FeS) относится к классу неорганических соединений, называемых сульфидами.
Итак, ответ на ваш вопрос:
Формула сложного вещества сульфида железа(II) - FeS.
Сульфид железа(II) (FeS) относится к классу неорганических соединений, известных как сульфиды.
2al+03+2h+so4=2al +so4+h20
0+2h=h20