1. Определим массу сульфата в кристаллогидрате:
1 моль кристаллогидрата, а это 250 г содержит 160 г сульфата, а
125 гх г, откуда
х=125*160/250=80 г
2. Найдем массу раствора,сложив массы кристаллогидрата и воды:
m(раствора)=m(CuSO4*5H2O)+m(H2O)=125+500=625 г
3. Найдем массовую долю сульфата в растворе(или его концентрацию),отнеся массу сульфата к массе всего раствора:
w(CuSO4)=m(CuSO4)/m(раствора)=80/625=0,128 или 12,8%
4. Чтобы узнать концентрацию после упаривания,то нужно от массы предыдущего раствора отнять 100 г(потому что плотность воды равна 1 г/мл,т.е. масса воды и ее объем численно совпадают) и его станет теперь 525 г.Отнеся массу сульфата к этой массе раствора и узнаем новую концентрацию:
w2(CuSO4)=m(CuSO4)/m2(раствора)=80/525=приблизительно 0,15 или 15%
Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au (таблица активности металлов Бекетова)
Металл будет реагировать только с теми солями, которые образованы менее активным металлом, то есть в ряду Бекетова стоят правее. Например, Zn будет реагировать с CuSO4, а Pb не будет реагировать с FeCl2. Этот момент, надеюсь, понятен.
Теперь сам механизм: металл, реагируя с солью другого металла, вытесняет второй металл, а сам превращается в соль:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cr + AgNO3 = Cr(NO3)3 + Ag.
Металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам:
Zn, Al, Be, Cr, Pb, Sn. Реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи:
Поместите между верхней губой и десной
Поместите пакетик между верхней губой и десной(там где сердечко на картинке), именно верхней, так слюноотделение будет наименьшим. Расположите пакетик слева или справа, но не посередине, так как там можете спалить уздечку.