Имеется ДВА сульфида меди! Cu₂S - это сульфид Cu(I) и CuS - сульфид Cu(II) 1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г Найти: m(Сu) Решение. Молярная масса сульфида меди(I): М (Сu₂S) = 64*2 + 32 = 160 (г/моль). В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г) Составим и решим пропорцию: 160 г Cu₂S 128 г Cu 39,2 Cu₂S m г Cu m = 39,2*128/160 = 31,36 (г) ответ: 31,36 г
2) Дано: m(CuS) = 39,2 г Найти: m (Cu) Решение: Молярная масса сульфида меди(II): М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль) В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г 96 г CuS 64 г Cu 39,2 г CuS m г Cu m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г ответ: 26,1 г
1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода. Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.
Объяснение:
Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
Mg(Oh)2+Na2So4
AgCl+Cu (NO3)2
3Mg+2Alcl3=3MgCl2+2Al
Если не сложно дай лучший ответ