Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
Рівняння хімічних Сума коефіцієнтів
реакцій
1) 2Na + S = Na₂S 2+1+1 = 4
2) 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂↑ 2+2+1 = 5
3) 2Na + СІ₂ = 2NaCl 2+1+2 = 5
4) 2Мg + О₂ = 2МgО 2+1+2 = 5
5) 2Fе + 3СІ₂ = 2FеСІ₃ 2+3+2 = 7
6) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ 1+3+2 = 6
7) 2Nа + О₂ = Nа₂О₂ 2+1+1 = 4
8) 3Fе + 2О₂ = Fе₃О₄ 3+2+1 = 6
9) 2АІ + 6НСІ = 2АІСІ₃ + 3Н₂↑ 2+6+2+3 = 13