Находим массу оксида магния, которая необходима для реакции с 94,5г азотной кислоты. Составим пропорцию: Уг(MgO) 94,5г HNO3 40г(MgO) 126г HNO3 Уг(MgO) = 40*94,5 :126 = 30г Надо 30г оксида магния, а по условию задачи дано 20г оксида магния, следовательно MgO находится в недостатке. Рассчет массы соли будем находить по веществу, которое находится в недостатке т.е по MgO Cоставим пропорцию: 20г (MgO) Хг (Mg(NO3)3 40г (MgO) 148гMg(NO3)3 Хг(Mg(NO3)3) = 20*148:40 = 74г ответ :образуется 74г нитрата магния.
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
0 +2
Mg - 2e→Mg процесс окисления, восстановитель
+ 0
2H +2*1e →H2 процесс восстановления, окислитель
0 0 +2 -2
2Zn + O2 = 2ZnO
0 +2
Zn - 2e →Zn процесс окисления, восстановитель
0 -2
O2 +2*2e→2O процесс восстановления, окислитель
0 0 +2 -
Ca + CI2 = CaCI2
0 +2
Ca - 2e→Ca процесс окисления, восстановитель
0 -
CI2 +2*1e→2CI процесс восстановления, окислитель
Хг 3,2г
3. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
55г 160г
Хг(Mn) 3,2г (CuSO4)
55г(Mn) 160г (CuSO4)
Х = 55*3,2:160 =1,1г
ответ масса марганца равна 1,1г