3. Выпишите из 3-4 абзацев выде- ленные существительные в составе словосочетаний. Обозначьте глав- Вое и зависимое слова. 152 стр 6 класс 2-топ тема Международный день Земли.
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий— мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
2. Фосфор— простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.