6. Это обычная реакция нейтрализации - реакция образования воды из протонов и гидроксид-ионов
Чтобы определить молекулярную реакцию нужно просто искать реакцию, где все вещества растворимы:
В 1 вроде все растворимы, но HNO₂ слабая кислота, диссоциирует слабо + все время находится в равновесии жидкость-газ
В 2 Cu(OH)₂ нерастворим в воде (смотрим по таблице растворимости)
Так что подходит 3
ответ: 3
7. Здесь тоже нужна таблица растворимости, в которой как раз указаны ионы. Т.е. в каждом варианте ответа нужно соединить катион и анион и посмотреть будет ли получившееся соединение растворимо.
В 1 Ca²⁺ и Cl⁻ дают растворимое соединение CaCl₂; но с SO₄²⁻ дает нерастворимую соль. Мимо.
В 2 есть нитрат-ион NO₃⁻ - с ним в прицнипе все растворимо. А вот с фосфат-ионом PO₄³⁻ часто бывают осадки. Так и c Fe²⁺, и с Cr³⁺. Мимо.
В 3 снова есть самый растворимый ион - NO₃⁻, и с Cl⁻ тоже часто бывают растворимые соединение. И как раз MnCl₂ и NiCl₂ - растворимы. Значит все они могут быть в растворе.
ответ: 3
8. Т.к. даны ионы вначале, а потом образуется нерастворимый Cr(OH)₃, то реагенты должны быть растворимы. А для этого снова пользуемся таблицей растворимости:
В 1 вода H₂O, а она не диссоциирует. Мимо.
Во 2 и хлорид хрома (III) растворим, и щелочь NaOH растворима. Подходит.
В 3 снова малодиссоциирующее вещество - оксид хрома (III) Cr₂O₃. Мимо.
ответ: 2
Итого:
6 - 3
7 - 3
8 - 2
Кислотные оксиды - CO2, SO2, P2O5, SO3
Амфотерные оксиды - Al2O3, Fe2O3, BeO
Основные оксиды - Na2O, FeO, K2O, BaO, MgO
Кислоты - H3PO4, HCl, H2SO4, H2CO3, HBr, H2SiO3
Амфотерные основания - Zn(OH)2, Al(OH)3,
Основания - Mg(OH)2, KOH, LiOH, BaOH, Fe(OH)2
Соли - Al2(SO4)3, Zn(NO3)2, Na2SO4, Ca3(PO4)2, KNO3, AlPO4, NaCl