Формула относительной плотности в данном случае выглядит так: d(водород)=м(аммиака)/м(водорода) находим числа: 1)m(nh3)=14+3*1=17 г/моль 2)м(h2)=2 г/моль 3)17:2=8,5 ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5 *объяснения: если дано какое-то условие "найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то унас формула такая: d=м[название вещества 1]/м[название вещества 2] если нам дано "относительная плотность вещества по вещества 2] равна [число]", тогда: [число]=х/м[название вещества 2] чтобы стало понятнее дам примеры:
Случай первый. найти относительную плотность сернистого газа по воздуху. решение. d=m(so2)/m(воздуха) d=64:29=1,64 ответ: относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64 случай второй. относительная плотность газа по водородуравна 16. найти относительную молекулярную массугаза. решение. 16=x:2 x=16*2=32 г/моль ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль надеюсь, что суть ясна. :)
Уравнение в задаче нверно составлено (2AI + 3HCI= 2HAI), верно так: - 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Дано:
n(HCl) = 0,3 моль
Найти:
n(AlCl3), m(AlCl3)
Вычислим n(AlCl3),:
0,3 моль х моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6 моль 2 моль
0,3 моль --- х моль
6 моль --- 2 моль
х = 0,3 моль ∙ 2 моль \6 моль = 0,1 моль
найдем массу AlCl3:
m (AlCl3) = n(AlCl3) ∙ M(AlCl3)
M(AlCl3) = 27 + 35,5∙3 = 133,5 г\моль
m (AlCl3) = 133,5 г\моль ∙ 0,1 моль = 13,35 г
ответ: n(AlCl3) = 0,1 моль, m(AlCl3) = 13,35 г
Рнгрешо6 к5к9ащпвдпвжражрвэосэом ырвщрвжрыдрвжрвзнвзгаэа