В результате взаимодействия алюминия массой 2,7гс соляной кислотой (избыток) образовался хлорид алюминия массой 10,68 г. Рассчитайте практический выход (%) этого вещества.
Данный вопрос относится к химической реакции между алюминием и соляной кислотой, в результате которой образуется хлорид алюминия.
Для определения практического выхода хлорида алюминия необходимо сравнить массу образовавшегося продукта с массой использованного исходного вещества.
Из условия задачи известно, что масса алюминия составляет 2,7 г, а масса образовавшегося хлорида алюминия составляет 10,68 г.
Шаг 1: Расчет стехиометрического соотношения между алюминием и хлоридом алюминия
Молярные массы:
- Al (алюминий) = 26,98 г/моль
- AlCl3 (хлорид алюминия) = 133,34 г/моль
В соответствии со стехиометрическим соотношением в химическом уравнении реакции:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
2 моль алюминия соответствуют образованию 2 моль хлорида алюминия, следовательно, масса хлорида алюминия будет пропорциональна массе алюминия в соотношении 2 к 1:
Масса хлорида алюминия = (молярная масса хлорида алюминия / молярная масса алюминия) * масса алюминия
Масса хлорида алюминия = (133,34 г/моль / 26,98 г/моль) * 2,7 г = 13,32 г
Шаг 2: Расчет практического выхода
Практический выход хлорида алюминия (в процентах) может быть рассчитан по формуле:
Практический выход (%) = (масса образовавшегося хлорида алюминия / теоретическая масса хлорида алюминия) * 100%
Теоретическая масса хлорида алюминия была рассчитана на предыдущем шаге и составляет 13,32 г.
Практический выход (%) = (10,68 г / 13,32 г) * 100% ≈ 80,14 %
Таким образом, практический выход хлорида алюминия составляет примерно 80,14%. Это значит, что при проведении данной химической реакции в эксперименте удалось получить около 80,14% от теоретического количества хлорида алюминия, которое могло быть образовано в идеальных условиях. Практический выход может быть меньше 100% по причине потерь вещества при проведении реакции, включая его остатки в реакционной смеси и недостаточную степень очистки продукта от примесей.
Для определения практического выхода хлорида алюминия необходимо сравнить массу образовавшегося продукта с массой использованного исходного вещества.
Из условия задачи известно, что масса алюминия составляет 2,7 г, а масса образовавшегося хлорида алюминия составляет 10,68 г.
Шаг 1: Расчет стехиометрического соотношения между алюминием и хлоридом алюминия
Молярные массы:
- Al (алюминий) = 26,98 г/моль
- AlCl3 (хлорид алюминия) = 133,34 г/моль
В соответствии со стехиометрическим соотношением в химическом уравнении реакции:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
2 моль алюминия соответствуют образованию 2 моль хлорида алюминия, следовательно, масса хлорида алюминия будет пропорциональна массе алюминия в соотношении 2 к 1:
Масса хлорида алюминия = (молярная масса хлорида алюминия / молярная масса алюминия) * масса алюминия
Масса хлорида алюминия = (133,34 г/моль / 26,98 г/моль) * 2,7 г = 13,32 г
Шаг 2: Расчет практического выхода
Практический выход хлорида алюминия (в процентах) может быть рассчитан по формуле:
Практический выход (%) = (масса образовавшегося хлорида алюминия / теоретическая масса хлорида алюминия) * 100%
Теоретическая масса хлорида алюминия была рассчитана на предыдущем шаге и составляет 13,32 г.
Практический выход (%) = (10,68 г / 13,32 г) * 100% ≈ 80,14 %
Таким образом, практический выход хлорида алюминия составляет примерно 80,14%. Это значит, что при проведении данной химической реакции в эксперименте удалось получить около 80,14% от теоретического количества хлорида алюминия, которое могло быть образовано в идеальных условиях. Практический выход может быть меньше 100% по причине потерь вещества при проведении реакции, включая его остатки в реакционной смеси и недостаточную степень очистки продукта от примесей.