1. Оксиды:
CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)
Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)
P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)
Другие вещ. и их с.о. -
Al(+3)Cl(-);
H(+)Br(-);
Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)
H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)
...
2.
Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))
Эл.баланс:
восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления
окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления
~
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)
полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)
...
3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O
по ур-ю для сжатия 1моль C3H8
Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)
V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше
V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)
А вообще, к сильным неорганическим кислотам относятся:
• Галогеноводороды это такие как: HCl, HBr, HI;
• HNO3;
• H2SO4, H2S2O7 и др. пиросерные кислоты;
• H2SO3S и политионовые кислоты (H2SnO6, n > 1);
• H2SeO4;
• H2MnO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 и др. хромовые кислоты, HTcO4, HReO4;
• Кислородсодержащие галогеновые кислоты это: HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, HI3O8, HIO4 (и ее производные H5IO6 и др.);
• HSO3F;
• HSCN;
• Почти все комплексные кислоты (н-р, H3[Fe(CN)6], H[AuCl4], H[SbF6]; последняя кислота — сильнейшая кислотная система).
Неорганические кислоты средней силы это:
• Н3PO4 и др. фосфорные кислоты (их много);
• H3AsO4, H3AsO3;
• H2SO3;
• H2SeO3;
• H6TeO6;
А к слабым неорганическим кислотам относятся:
• H2S, H2Se, H2Te;
• HN3;
• HNO2 и др. азотные кислоты;
• Н3ВО3 и др. борные кислоты;
• Н2СО3;
• Н2SiO3 и др. кремниевые кислоты;
• HCN, HNC, HOCN, HNCO, HCNO;
• Пероксокислоты и H2O2;
• Амфотерные гидроксиды;