Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода (IV) CO2;Оксид серы (IV) SO2;Оксид серы (VI) SO3;Оксид фосфора (V) P2O5;Оксид хрома (VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами) . К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца (II) MnO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuOАмфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова (II) SnO; Оксид олова (IV) SnO2; Оксид свинца (II) PbO; Оксид свинца (IV) PbO2; Оксид титана (IV) TiO2; Оксид марганца (IV) MnOВсе Только в формулах цифры - это индексы, т. е. пишутся маленькими, ниже букавок... .
Металлическая медь окисляется солью ртути с образованием металлической ртути и соли меди: Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ Медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. Медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути.
Молярная масса меди M(Cu) = 63,5 г/моль Молярная масса ртути M(Hg) = 200,6 г/моль Молярная масса нитрата ртути (II) M(Hg(NO₃)₂) = 324,3 г/моль По уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г
Массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(Hg(NO₃)₂) = w(Hg(NO₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г.
Возвращаемся к уравнению реакции: Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г х г 9,75 г у г
х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути
Масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 = 54,12 г ответ: 54,1 г
SiO2 - оксид кремния MnO - оксид магния H2О - оксид водорода Fe2O3 - оксид железа 3 Al2O3 - оксид алюминия 3 CuO - оксид меди 2 Cr2O3 - оксид хрома 3