ответить да или нет относительно крахмала 1)Вещество при обычных условиях кристаллическое ,сладкое,растворимо в воде.
2)Является природным полимером
3)Имеет линейную и разветвлённую структуру
4)Набухает в горячей воде
5)Подвергается гидролизу
6)Получают,выделяя из природного сырья
7)Получают гидролизом природного сырья
8)Под действием йода даёт тёмно-синюю окраску.
9)Используется в медицине
10)Используется для получения натуральных и искусственных волокон.
11)Используется в пищевой промышленности
12)Используется для производства карамели

👇

Открыть все ответы

Ответ:

nobos9n

31.03.2022

Смотри тебе нужно при реакции уровнять елемент. Намример в твоей реакции 3FeO+P2O5=Fe3 (PO4) 2. Смотрим до реакции у нас три атома ферума и после реакции 3 значит ферум уравнен. Оксигена до реакции 6 (1+5) и после реакции 6 (4×2)он тоже уравнен. И фосфор до реакции 2 и после реакции 2( уравнен). 3 и 2 это коефициенты они используются для того что бы уравнять. Например если у тебя есть О2→О, до реакции 2 а после реакции один, то ты должен поставить коефициент два что бы после реакции О равнялось 2; О2=2О. Если же у тебя помимо коефициента есть индекс (это маленькая цифра внизу) то тебе нужно делать умножение до тех пор покамест ты не уровняешь. Как то так учитель с меня плохой

4,6(63 оценок)

Ответ:

elisavetto4ka

31.03.2022

Дано:
m(H₂SO₄)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO₄)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.

пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.

M(H₂SO₄) - M(BaSO₄)
m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)

X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.

ответ: 58,25г. сульфата бария
Дано m(h2so4)-24,5 найти m(baso4) baci2 + h2so4 → baso4↓ + hci - уровнять , нужно ) через моли и мол