Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами химических элементов, как атомный радиус и электроотрицательность.
Атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. Это очень важная величина, от которой зависят свойства атомов химических элементов.
В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. В периодах происходит увеличение заряда ядра атома химического элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. Кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. Указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. Поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается.
Например, расположим химические элементы O, C, Li, F, N в порядке уменьшения атомных радиусов. Приведенные химические элементы находятся во втором периоде. В периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: Li, C, N, O, F.
Свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице.
Завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. Именно этим объясняется химическая инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в химические реакции. Атомы всех других химических элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы.
Электроотрицательность - это атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются химические связи между атомами. Это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. Электроотрицательность зависит от атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. Чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. Сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. Следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. Поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается.
Например, расположим химические элементы Br, F, I, Cl в порядке увеличения электроотрицательности. Приведенные химические элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. В главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: I, Br, Cl, F.
Масса оксида натрия: 9.3 г
Количество веществ в оксиде натрия = (масса оксида натрия) / (молярная масса Na2O)
= 9.3 г / 62.00 г/моль
Масса нитрида натрия: неизвестно
Количество веществ в нитриде натрия = (масса нитрида натрия) / (молярная масса Na3N)
Шаг 2: Найдем общее количество веществ в смеси.
Количество веществ в смеси = (количество веществ в оксиде натрия) + (количество веществ в нитриде натрия)
Шаг 3: Найдем количество веществ в 150 г щелочи.
Щелочь имеет массу 150 г и плотность 1.12 г/мл, поэтому ее объем равен (150 г) / (1.12 г/мл) = 133.93 мл.
Количество веществ в 150 г щелочи = (количество веществ в смеси) / (134.1 мл) * (133.93 мл)
Шаг 4: Найдем количество веществ в отобранной порции объемом 53.57 мл.
Количество веществ в отобранной порции объемом 53.57 мл = (количество веществ в 150 г щелочи) / (133.93 мл) * (53.57 мл)
Шаг 5: Рассчитаем массу сероводорода, содержащегося в 3012.24 г насыщенного раствора сероводорода.
Масса сероводорода = (масса сероводорода в 1 л воды) * (3.01224 л)
Масса сероводорода = (2.688 л/л воды) * (3.01224 л) * (24.04 г/л)
Масса сероводорода = 194.47 г
Шаг 6: Найдем количество веществ в остатке смеси.
Количество веществ в остатке смеси = (количество веществ в отобранной порции объемом 53.57 мл) - (масса сероводорода)
Шаг 7: Вычислим массовую долю соли в полученном растворе.
Массовая доля соли = (количество веществ в остатке смеси) / (масса полученного раствора) * 100%
Объяснение:
Масса равна 81. Масса водорода - 1 грамм. Формула гидрида H2R. Два атома водорода весят 2 грамма. 81-2 = 79.
Название элемента с массой 79 Se или Селен.