№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
ответ:
1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.
2. характер простого вещества. (металл, неметалл)
3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
объяснение:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Моль вес NaOH=40
Моль вес H2SO4=98
Моль вес Na2SO4=142
100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH
245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4
Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке.
Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии:
2*40 - 98
20 - х
Таким образом х=(20*98)/(2*40)=24,5 граммов 100% H2SO4
А у нас взято 61,25 грамма H2SO4.
Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке.
Таким образом приходим к пропорции:
2*40 - 142
20 - х
х=20*142/2*40=35,5 граммов.
ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.