Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
Для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества. Если взять 100 граммов этого вещества то: 100% - 100г 23.7% - 23.7г(O и S) 52.6% - 52.6г(Cl) Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества: 23.7г n(S) = = 0.74моль 32 23.7г n(O) = = 1.48моль 16г 52.6г n(Cl) = = 1.48моль 35.5 Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их: 0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2) Mr(SO2Cl2) = 135г/моль Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:
Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.
Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро: 2.7г n(SO2Cl2)= = 0.02моль 135г/моль
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН)
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.