1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
2,24 /22,4 = 0,1 моль
2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.
3) Уравнение реакции:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль
Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
2,24 /22,4 = 0,1 моль
2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.
3) Уравнение реакции:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль
4) Масса 1 моля магния равна:
M(Mg) = 24 г/моль
Тогда масса магния равна:
m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г
5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:
ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%
ответ: 89%
Объяснение: