1)как изменяются радиусы атомов в ряду mg-al-si-p? объясните почему 2)расставьте коэффиценты, степени окисления у всех элементов, запишите электронный , определите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующей реакции: hno3+p+h2o=h3po4+no2 3) три получения сульфата алюминия. 4)изобразите схему строения атома, определите заряд ядра, количество протонов, нейтронов,электронов, заптшите электронную формулу углерода 5)запишите водородное и кислородное соединение элемента имеющего следующую электронную формулу 122 6) допишите уравнение реакции до конца, расставьте коэффиценты, назовите продукты реакции, укажите тип реакции: fecl2+cl2

👇

Ответ:

Fyzelen

22.06.2022

1. атомный радиус уменьшается.

2. 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0)+H(+)+N(5+)+O3(2-)+H2(+)+O(2-)=H3(+)+PO4(3-)+N(2+)+O(2-)
3I P(0)-5e->P(5+) востановитель окисление
5I N((5+)+3e->N(2+) окислитель восстановление

3. 2Al+3H2SO4=Al2(So4)3+3H2
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2AlCl3+3Ag2So4=Al2(SO4)3+6AgCl

4. +6 C ) )
2 4
1s2 2s2 2p2
схема строения атома - прикрепленная картинка
n=12
p=6
e=6

5. SiH4, Si2H6 и SiO2, SiO

6. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 реакция соединение
(хлорид железа(II) +хлор=хлорид железа (III))
1)как изменяются радиусы атомов в ряду mg-al-si-p? объясните почему 2)расставьте коэффиценты, степен

1)как изменяются радиусы атомов в ряду mg-al-si-p? объясните почему 2)расставьте коэффиценты, степен

4,8(71 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MishaDen3009

22.06.2022

а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:

До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).

Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.

б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:

До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);

После уменьшения объема в системе в 2 раза:

v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.

г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.

Объяснение:

вот надеюсь это то

4,5(80 оценок)

Ответ:

olysenko290

22.06.2022

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Какую ковалентную связь называют δ-связью, а какую π-связью? разберите на примере строения молекулы