• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:
1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹
В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя
2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹
В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления
3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²
Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)
4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²
Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления
ответ: 3) железом и кислородом
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Нажми, чтобы рассказать другим, наскольк
Объяснение:
ʕ º ᴥ ºʔ◖⚆ᴥ⚆◗( ͡°ᴥ ͡° ʋ)(´(ｪ)｀）U^ｪ^U (ᵔᴥᵔ)U^ｪ^U