Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2; CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + Cu(OH)2 => ярко-синий раствор, не меняющий цвет при нагревании; СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым); 2СH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O (осадок Cu(OH)2) - осадок Cu(OH)2 растворяется, образуется прозрачный раствор); Глюкоза + Cu(OH)2= сначала образуется ярко-синий раствор, при нагревании превращается в оранжевый осадок)
15л 15л х л CH₄+ 2O₂ = CO₂+ 2H₂O 1моль 2моль 1моль Объемные отношения такие же как и мольные. 1) Судя по соотношению моль в уравнении, кислорода используется в 2 раза больше ,чем метана. Тогда, кислорода должно быть использовано 30л, а у нас 15л кислорода. Следовательно, кислорода взяли в недостатке. Задачу решаем по веществу взятому в недостатке. 2) Судя по соотношению числа моль углекислого газа получится в 2 раза меньше, чем участвует кислорода. Следовательно, углекислого газа выделится 7,5 л.
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + Cu(OH)2 => ярко-синий раствор, не меняющий цвет при нагревании;
СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым);
2СH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O (осадок Cu(OH)2) - осадок Cu(OH)2 растворяется, образуется прозрачный раствор);
Глюкоза + Cu(OH)2= сначала образуется ярко-синий раствор, при нагревании превращается в оранжевый осадок)