1) Берём 5-7 капель раствора (NH4)2SO4 и 1-2 капли концентрированного раствора NaOH, к примеру. )
Происходит реакция:
(NH4)2SO4 + 2NaOH(конц.) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O (при нагревании)
Выделяется аммиак(газ). Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. Так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. NH3 + HOH = NH4OH
Гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).
Получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду).
2) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3(осадок) + 3NaNO3 - при первичном добавлении раствора щелочи.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(Al(OH)3 проявляет кислотные свойства)
Сделайте вывод о распознавании солей аммония.Это наверное к первому пункту =) Мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали.
Кислоты: HCl-соляная. HBr-бромоводородная. H2SO3-сернистая. H2SO4-серная. H2S-сероводородная. HNO3-азотная. HNO2-азотистая. H2CO3-угольная. HF-фтороводородная. H2SiO2-кремниевая. Основания: NaOH-гидроксид натрия. KOH-гидроксид калия. Ba(OH)2-гидроксид бария. LiOH-гидроксид лития. Cu(OH)2-гидроксид меди. Mg(OH)2-гидроксид магния. Al(OH)3-гидроксид алюминия. Fe(OH)2-гидроксид железа (2). Fe(OH)3-гидроксид железа (3). Zn(OH)2-гидроксид цинка. Оксиды: Na2O-оксид натрия. K2O-оксид калия. CO-оксид углерода ( 2 ). CO2-оксид углерода ( 3 ). SO2-оксид серы (4). SO3-оксид серы (6). BaO-оксид бария. Li2O-оксид лития. FeO-оксид железа (2). Al2O3-оксид алюминия. Соли: NaCl-хлорид натрия. KBr-бромид калия. BaSO4-сульфат бария. FeS-судьфид железа (2). LiNO3-нитрат лития. Na3PO4-фосфат натрия. KF-фторид калия. CsI-йодид цезия. AgNO3-нитрат серебра. AlBr3-бромид алюминия.
Объяснение: