Опечатка в условии задачи: плотность углеводорода по воздуху должна быть 1.5172. Обозначим углеводород в общем виде как CxHy.
ω(H) = 100 - ω(C) = 100 - 81.82 = 18.18 %
M(CxHy) = 1.5172*29 ≈ 44 г/моль
x : y = n(C) : n(H) = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) = 81.82/12 : 18.18/1 = 6.82 : 18.18 =
= 1 : 2.67
Т.к. число атомов не может быть 2.67, минимальное число, на которое необходимо умножить 2.67 для получения целого числа - 3. Поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 3 : 8
Поэтому простейшая формула углеводорода - (C3H8)k
M(C3H8) = 44 г/моль
k = M(CxHy)/M(C3H8) = 44/44 = 1
Следовательно, исходная формула углеводорода - C3H8
Ортофосфорная кислота относится к категории неорганического типа средней силы, формула комбинации – H3PO4. При стандартных показателях температурного режима и давления реактив выглядит как очень маленькие кристаллы, не имеющие цвета и запаха.
При средней температуре воздуха дегидрат выглядит как кристаллы в форме ромба микро размера. Второе название продукта — фосфорная, внешне выглядит как 85 % прозрачная жидкость без запаха. Кристаллы полностью разлагается при смешивании с растворителями.
Уравнение диссоциации H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-). Дегидрат состоит из трех атомов, поэтому разложение занимает три этапа. Молярная масса химической комбинации составляет 98 грамм на 1 моль. Молекулярная масса равняется значению 98.
Дегидрат имеет следующие основные характеристики:
при смешивании с химическими индикаторами цвет изделия изменяется на красный;
при большой температуре образует пирофосфорную комбинацию;
в воде распадаются кристаллы в три стандартных этапа;
при соединении с производными сильного уровня, образует многогранные соли;
в сочетании с серебром, вещество выделяет незначительный осадок желтого цвета.
Сначала необходимо рассчитать относительную молекулярную массу вещества - это сумма относительных атомных масс всех атомов в молекуле. Относительные атомные массы можно найти в таблице Менделеева.
M (AlCl3) = A(Al) + A(Cl) * 3 = 27 + 35,5*3 = 133,5
Теперь разделим массу вещества на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). Таким образом мы получим количество вещества.
n (AlCl3) = m (AlCl3) /M (AlCl3) = 26,7 г/ 133,5 (г/моль) = 0,2 моль.
2) Проанализируем формулу соединения - AlCl3. Коэффициент (количество вещества) условно равен одному. Индекс атомов хлора - 3. То есть количество хлорида алюминия относится к количеству хлора как 1:3.
Обозначим количество хлора как х моль. Тогда получаем:
0,2 моль : х моль = 1:3
Решив пропорцию, получаем х = 0,6 моль.
Итак, количество хлора 0,6 моль.
3) Умножим количество на молярную массу хлора (численно равную относительной атомной массе хлора). Так мы получим массу хлора.
m (Cl) = n(Cl) * М (Cl) = 0,6 моль * 35,5 (г/моль) = 21,3 г.
ответ: 21,3 г.