Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Отличие бутана от всех остальных: не пойдет реакция присоединения, только замещения, также как не пойдут реакции с бромной водой и KMnO4. Соответственно, для бутена будут идти две вышеуказанные реакции, также его особенностью можно счесть гидрирование 1 моль H2O, в результате чего мы получим Отличительной реакцией для бутина можно счесть реакцию полимеризации, которая будет характерна именно в таком виде только для веществ гомологичного ряда алкинов. Вероятно, отличительной особенностью бутадиена можно счесть то, что он будет присоединять в два раза большее количество того же O2 или HBr в силу наличия двух кратных связей, чем бутен. Надеюсь, что
Объяснение:
Mr(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56
Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 =102
Mr(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40
Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81
Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 =310