Объяснение:
1) Кислоты с простыми веществами металлами: если Металл стоит в вытеснительном рядудоводорода, то образуется соль и вода. Простые вещества , которые стоят после водорода не реагируют с кислотами, так как не могут вытеснить катион водорода(более слабый металл не может вытеснить водород). Так же с растворами кислот не будут взаимодействовать Щелочные активные металлы, так как из-за их повышенной активности они вступят в реакцию с водой, которая присутствует в растворе кислоты.
Пример:
Mg+2HCl=MgCl2+H2Cu+HCl не идёт, так как купрум слабее водородаK+HCl не идёт, так как калий вступает в реакцию с водой, а не кислотой.2) Кислоты с простыми в-вами неметаллами не реагируют.
3) При реакции кислоты с оксидами металлов образуется соль данного металла и вода.
Пример: CaO+H2SO4=CaSO4+H2O.
4) Кислоты с оксидами неметаллов не реагируют.
5) Реакция щелочи и кислоты называется реакцией нейтрализации.Приихвзаимодействии получаются соль металла и вода.
Пример: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
6) Кислота с кислотой не реагируют.
7) Кислота с солью будут взаимодействовать, если в результате реакции образуются газили осадок.
Пример: К2СО3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4(в осадок)+2HCl.
Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)
n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/ 88г/моль= 0.25 моль
M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль
Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль
2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества):
m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г
M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль
3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно:
15 г-10%
х г-100%
х= 15*100/10=150 г
ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.