1) Находим массу 0,5 л (500 мл) раствора:
m(p-p) = ρ * V = 1,059 * 500 = 529,5 г
2) Понятие 96% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 96 г основного вещества, поэтому составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 96 г кислоты
529,5 г раствора Х г кислоты
Х = 529,5 *96/100 = 508,32 г
3) Так как уксусная кислота одноосновная, то 1 моль-эквивалент равен её молярной массе. Находим массу 1 моля кислоты:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
4) Находим число молей, которое содержится в 508,32 г уксусной кислоты:
508,32 /60 = 8,472 моль
5) 0,1 н раствор уксусной кислоты означает, что в 1 л (1000 мл раствора) содержится 0,1 моль кислоты:
1000 мл раствора содержит 0,1 моль кислоты
Х мл 8,472 моль кислоты
Х = 1000*8,472/0,1 = 84720 мл = 84,92 л
ответ: 84,92 л
Положение в ПСХЭ:
Азот (N) располагается во 2 периоде, в 5 группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 7.
Атомные числа:
Протонов - 7
Нейтронов - A-Z=14-7=7
Электронов - 7
Mr[O] = Ar[O] = 15.9994 = 16
Электронное строение атома:
₊₇N)₂)₅
₊₇N 1s² 2s² 2p³
1s ⇅
2s ⇅ 2p ↑ ↑ ↑
Степени окисления:
минимальная: -3 максимальная: +5
Св-ва простого в-ва:
Азот – p-элемент, неметалл.
Высший оксид:
N2O5 – оксид азота (V).
Проявляет кислотные свойства:
N2O5 + 2NaOH (разб. р-р)→ 2NaNO3 + H2O
Высший гидроксид:
HNO3 – азотная кислота.
Проявляет кислотные свойства:
NaOH + HNO3 (разб. р-р)→ NaNO3 + H2O
Водородное соединение:
NH3
Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в 1 группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Протонов - 11
Нейтронов - A - Z = 23 - 11 = 12
Электронов - 11
Mr[Na] = Ar[Na] = 22.98976928 = 23
₊₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₊₁₁Na)₂)₈)₁
1s ⇅
2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅
3s ↑
Степени окисления:
минимальная: 0 максимальная: +1
Натрий – s-элемент, металл.
Высший оксид:
Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства:
Na2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2NaCl + H2O
Высший гидроксид:
NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства:
NaOH + HCl (разб. р-р)→ NaCl + H2O
Объяснение: