А потім зробити дану задачу методом "хреста", але підемо зрозумілішим, хоча і довшим шляхом
Рахуємо масу оксиду в олеумі
m(SO₃) = m(олеуму) * w = 320 * 0.25 = 80 г
Напишемо рівняння, щоб були ясніші подальші дії
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
80 г оксиду, це якраз його 1 моль, а за рівнянням реакції води також потрібно 1 моль, тобто 18 г. Маса 100%-вої сульфатної кислоти буде 320 + 18 = 338 г
Ну і залишилось вияснити, скільки ще треба води, щоб розчин став 40%-вим
1. В данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке.
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот. 2. Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства 3. FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) Эта реакция открывает ионы Fe²⁺ FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻. { Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
845 г
Объяснение:
Можна виразити олеум у вигляді концентрації сульфатної кислоти, а саме
%кислоти = 100 + 18/80 * %олеуму = 100 + 18/80 * 25 = 105.625%
А потім зробити дану задачу методом "хреста", але підемо зрозумілішим, хоча і довшим шляхом
Рахуємо масу оксиду в олеумі
m(SO₃) = m(олеуму) * w = 320 * 0.25 = 80 г
Напишемо рівняння, щоб були ясніші подальші дії
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
80 г оксиду, це якраз його 1 моль, а за рівнянням реакції води також потрібно 1 моль, тобто 18 г. Маса 100%-вої сульфатної кислоти буде 320 + 18 = 338 г
Ну і залишилось вияснити, скільки ще треба води, щоб розчин став 40%-вим
Отже, маса кінцевого розчину
m(олеуму) + m₁(H₂O) + m₂(H₂O) = 320 + 18 + 507 = 845 г