Одноосновные
НСl, HNO3, HBr, HClO4
Двухосновные
H2SO4, H2SO3, H2SiO3
Трёхосновные
H3PO4
Кислородосодержащие
H2CO3, H2SiO3, HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4, HCLO4
Бескислородные
HCl, HBr
Задание 2
Li2O, CaO, BaO - основные оксиды
P2O5, CO2, N2O3, Cl2O7, SO3 - кислотные оксиды
(Амфотерных по типу ZnO, BeO и др. здесь не оказалось)
Задание 3
1) S + O2 = SO2
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
3) 2H2 + O2 = 2H2O
Задание 4
Растворимые основания( щёлочи)
Ba(OH)2, NaOH, KOH
Нерастворимые
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3
Задание 5
1) SO3 + H2O = H2SO4
2) Cl2O + H2O = 2HClO
Задание 6
1) 4Li + O2 = 2Li2O
2) Li2O + H2O = LiOH
3) 3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O
Задание 7
2Na + 2HCl = 2NaCL + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Hg + 2HCl = HgCl2 + H2
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)