2. Дано: m(HMnO₄)p-p = 80г w(HMnO₄) = 20% = 0,20 Найти: m(MnO₂) Решение: m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода: 4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480) Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции: Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически: m(MnO₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. Надеюсь понятно)
1.
Дано.
m (NaCl)= 117г.
Найти.
m (Cl2)- ?
n (Cl2)- ?
Решение.
2Na+ Cl2= 2NaCl
n = m/ M
n (NaCl)= 117г. ÷ 58,5= 2моль
n (NaCl)= n/2 (Cl2)= 2моль÷2= 1моль
m (Cl2)= 1моль× 71 г/моль= 71г.
ответ. 1моль, 71г.
2.
Дано.
m (Cu)= 32г.
Найти.
n (S)- ?
N (S)- ?
Решение.
Cu+ S= CuS
n (Cu)= 32г.÷ 64 г/моль= 0,5моль
N= n× Na
N (Cu)= 0,5моль× 6,02× 10²³= 3,01× 10²³
ответ. 0,5моль, 3,01× 10²³
3.
Дано.
m (Al2S3)= 7,5г.
Найти.
n (Al)- ?
N (Al)- ?
m (Al)- ?
Решение.
2Al+ 3S= Al2S3
n (Al2S3)= 7,5г.÷ 150 г/моль= 0,05моль
n (Al2S3)= 2n (Al)= 2× 0,05моль= 0,1моль
N (Al)= 0,1моль× 6,02× 10²³= 6,02× 10²²
m (Al)= 0,1моль× 27 г/моль= 2,7г.
ответ. 0,1моль, 6,02× 10²², 2,7г.